http://212.24.105.57:9989/index.php?action=history&feed=atom&title=%D0%93%D0%95%D0%99-%D0%9B%D0%AE%D0%A1%D0%A1%D0%90%D0%9A_%D0%97%D0%90%D0%9A%D0%9E%D0%9D%D0%94%D0%9E%D0%A0%D0%A3ГЕЙ-ЛЮССАК ЗАКОНДОРУ - Түзөтүүлөр тарыхы2026-04-24T18:42:38ZУикидеги бул барактын өзгөртүү тарыхыMediaWiki 1.40.0http://212.24.105.57:9989/index.php?title=%D0%93%D0%95%D0%99-%D0%9B%D0%AE%D0%A1%D0%A1%D0%90%D0%9A_%D0%97%D0%90%D0%9A%D0%9E%D0%9D%D0%94%D0%9E%D0%A0%D0%A3&diff=12797&oldid=prevDilde, 10:25, 16 Январь (Үчтүн айы) 2025 карата2025-01-16T10:25:43Z<p></p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<tr class="diff-title" lang="ky">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">10:25, 16 Январь (Үчтүн айы) 2025 -деги абалы</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">1 сап:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">1 сап:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''ГЕЙ-ЛЮССА&#769;К ЗАКОНДОРУ –''' газдардын негизги закондору. 19-кылымдын башында ''Гей-Люссак'' ачкан. 1) Газдардын жылуулуктан кеӊейүү закону: идеалдуу газдардын берилген массасынын көлөмү туруктуу басымда температуранын жогорулашына түз пропорциялуу кеӊейет. Ал ''изобара процесси'' деп аталат. Мында V<sub>1</sub>/V<sub>2</sub>=T<sub>1</sub>/T<sub>2</sub> барабардыгы аткарылат. Эгерде Т<sub>2</sub>=273K(t=0°С) байланыштарын эске алсак: Т=t+273,<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">15 t</del>+ 273, анда закон төмөнкүдөй жазылат: V<sub>1</sub>= V<sub>0</sub>( 1+''а''<sub>v</sub>t), мында V<sub>0</sub>, V<sub>1 </sub>– газдын баштапкы ж-а акыркы температурадагы көлөмдөрү, ''a''<sub>v</sub> – туруктуу басымда газдын көлөмүнүн жылуулуктан кеӊейүү коэффициенти. Ал бардык газдар үчүн бирдей. Закон идеалдуу газ үчүн так аткарылат. 2) Көлөмдүк катыш закону: туруктуу басымда ж-а температурада реакцияга кирүүчү газдардын көлөмү өз ара ж-а реакциядан кийин пайда болгон газдын көлөмүнө катышы бир бүтүн сан болот. Мисалы, 1 көлөм Н<sub>2</sub> 1 көлөм Сl<sub>2</sub> м-н кошулганда 2 көлөм HCl пайда болот: H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> = 2HCl, б. а. көлөмдөрдүн катышы 1:1:2ге барабар. Бул закон атом-молекулалык теориянын түзүлүшү үчүн чоӊ роль ойногон ж-а ''Авогадро законунун'' ачылышына түрткү берген.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''ГЕЙ-ЛЮССА&#769;К ЗАКОНДОРУ –''' газдардын негизги закондору. 19-кылымдын башында ''Гей-Люссак'' ачкан. 1) Газдардын жылуулуктан кеӊейүү закону: идеалдуу газдардын берилген массасынын көлөмү туруктуу басымда температуранын жогорулашына түз пропорциялуу кеӊейет. Ал ''изобара процесси'' деп аталат. Мында V<sub>1</sub>/V<sub>2</sub>=T<sub>1</sub>/T<sub>2</sub> барабардыгы аткарылат. Эгерде Т<sub>2</sub>=273K(t=0°С) байланыштарын эске алсак: Т=t+273,<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">15Ξt</ins>+ 273, анда закон төмөнкүдөй жазылат: V<sub>1</sub>= V<sub>0</sub>( 1+''а''<sub>v</sub>t), мында V<sub>0</sub>, V<sub>1 </sub>– газдын баштапкы ж-а акыркы температурадагы көлөмдөрү, ''a''<sub>v</sub> – туруктуу басымда газдын көлөмүнүн жылуулуктан кеӊейүү коэффициенти. Ал бардык газдар үчүн бирдей. Закон идеалдуу газ үчүн так аткарылат. 2) Көлөмдүк катыш закону: туруктуу басымда ж-а температурада реакцияга кирүүчү газдардын көлөмү өз ара ж-а реакциядан кийин пайда болгон газдын көлөмүнө катышы бир бүтүн сан болот. Мисалы, 1 көлөм Н<sub>2</sub> 1 көлөм Сl<sub>2</sub> м-н кошулганда 2 көлөм HCl пайда болот: H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> = 2HCl, б. а. көлөмдөрдүн катышы 1:1:2ге барабар. Бул закон атом-молекулалык теориянын түзүлүшү үчүн чоӊ роль ойногон ж-а ''Авогадро законунун'' ачылышына түрткү берген.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category: 2-том]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category: 2-том]]</div></td></tr>
</table>Dildehttp://212.24.105.57:9989/index.php?title=%D0%93%D0%95%D0%99-%D0%9B%D0%AE%D0%A1%D0%A1%D0%90%D0%9A_%D0%97%D0%90%D0%9A%D0%9E%D0%9D%D0%94%D0%9E%D0%A0%D0%A3&diff=11320&oldid=prevTemirkan: Temirkan moved page ГЕЙ-ЛЮССАК ЗАКОНДОРУ – Г to ГЕЙ-ЛЮССАК ЗАКОНДОРУ2024-08-19T03:42:12Z<p>Temirkan moved page <a href="/index.php?title=%D0%93%D0%95%D0%99-%D0%9B%D0%AE%D0%A1%D0%A1%D0%90%D0%9A_%D0%97%D0%90%D0%9A%D0%9E%D0%9D%D0%94%D0%9E%D0%A0%D0%A3_%E2%80%93_%D0%93&action=edit&redlink=1" class="new" title="ГЕЙ-ЛЮССАК ЗАКОНДОРУ – Г (мындай барак жок)">ГЕЙ-ЛЮССАК ЗАКОНДОРУ – Г</a> to <a href="/index.php/%D0%93%D0%95%D0%99-%D0%9B%D0%AE%D0%A1%D0%A1%D0%90%D0%9A_%D0%97%D0%90%D0%9A%D0%9E%D0%9D%D0%94%D0%9E%D0%A0%D0%A3" title="ГЕЙ-ЛЮССАК ЗАКОНДОРУ">ГЕЙ-ЛЮССАК ЗАКОНДОРУ</a></p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
<tr class="diff-title" lang="ky">
<td colspan="1" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td>
<td colspan="1" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">03:42, 19 Август (Баш оона) 2024 -деги абалы</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-notice" lang="ky"><div class="mw-diff-empty">(Айырма жок)</div>
</td></tr></table>Temirkanhttp://212.24.105.57:9989/index.php?title=%D0%93%D0%95%D0%99-%D0%9B%D0%AE%D0%A1%D0%A1%D0%90%D0%9A_%D0%97%D0%90%D0%9A%D0%9E%D0%9D%D0%94%D0%9E%D0%A0%D0%A3&diff=11319&oldid=prevTemirkan, 03:41, 19 Август (Баш оона) 2024 карата2024-08-19T03:41:50Z<p></p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<tr class="diff-title" lang="ky">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">03:41, 19 Август (Баш оона) 2024 -деги абалы</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">1 сап:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">1 сап:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''ГЕЙ-ЛЮССА&#769;К ЗАКОНДОРУ – <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">г</del>''' <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">аздардын </del>негизги закондору. 19-<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">к-дын </del>башында ''Гей-Люссак'' ачкан. 1) Газдардын жылуулуктан кеӊейүү закону: идеалдуу газдардын берилген массасынын көлөмү туруктуу басымда <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">темп-ранын </del>жогорулашына түз пропорциялуу кеӊейет. Ал ''изобара процесси'' деп аталат. Мында V<sub>1</sub>/V<sub>2</sub>=T<sub>1</sub>/T<sub>2</sub> барабардыгы аткарылат. Эгерде Т<sub>2</sub>=273K(t=0°С) байланыштарын эске алсак: Т=t+273,15 t+ 273, анда закон төмөнкүдөй жазылат: V<sub>1</sub>= V<sub>0</sub>( 1+''а''<sub>v</sub>t), мында V<sub>0</sub>, V<sub>1 </sub>– газдын баштапкы ж-а акыркы <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">темп-радагы </del>көлөмдөрү, ''a''<sub>v</sub> – туруктуу басымда газдын көлөмүнүн жылуулуктан кеӊейүү <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">коэфф-и</del>. Ал бардык газдар үчүн бирдей. Закон идеалдуу газ үчүн так аткарылат. 2) Көлөмдүк катыш закону: туруктуу басымда ж-а <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">темп-рада </del>реакцияга кирүүчү газдардын көлөмү өз ара ж-а реакциядан кийин пайда болгон газдын көлөмүнө катышы бир бүтүн сан болот. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Мис.</del>, 1 көлөм Н<sub>2</sub> 1 көлөм Сl<sub>2</sub> м-н кошулганда 2 көлөм HCl пайда болот: H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> = 2HCl, б. а. көлөмдөрдүн катышы 1:1:2ге барабар. Бул закон атом-<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">мол. </del>теориянын түзүлүшү үчүн чоӊ роль ойногон ж-а ''Авогадро законунун'' ачылышына түрткү</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>'''ГЕЙ-ЛЮССА&#769;К ЗАКОНДОРУ –''' <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">газдардын </ins>негизги закондору. 19-<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">кылымдын </ins>башында ''Гей-Люссак'' ачкан. 1) Газдардын жылуулуктан кеӊейүү закону: идеалдуу газдардын берилген массасынын көлөмү туруктуу басымда <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">температуранын </ins>жогорулашына түз пропорциялуу кеӊейет. Ал ''изобара процесси'' деп аталат. Мында V<sub>1</sub>/V<sub>2</sub>=T<sub>1</sub>/T<sub>2</sub> барабардыгы аткарылат. Эгерде Т<sub>2</sub>=273K(t=0°С) байланыштарын эске алсак: Т=t+273,15 t+ 273, анда закон төмөнкүдөй жазылат: V<sub>1</sub>= V<sub>0</sub>( 1+''а''<sub>v</sub>t), мында V<sub>0</sub>, V<sub>1 </sub>– газдын баштапкы ж-а акыркы <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">температурадагы </ins>көлөмдөрү, ''a''<sub>v</sub> – туруктуу басымда газдын көлөмүнүн жылуулуктан кеӊейүү <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">коэффициенти</ins>. Ал бардык газдар үчүн бирдей. Закон идеалдуу газ үчүн так аткарылат. 2) Көлөмдүк катыш закону: туруктуу басымда ж-а <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">температурада </ins>реакцияга кирүүчү газдардын көлөмү өз ара ж-а реакциядан кийин пайда болгон газдын көлөмүнө катышы бир бүтүн сан болот. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Мисалы</ins>, 1 көлөм Н<sub>2</sub> 1 көлөм Сl<sub>2</sub> м-н кошулганда 2 көлөм HCl пайда болот: H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> = 2HCl, б. а. көлөмдөрдүн катышы 1:1:2ге барабар. Бул закон атом-<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">молекулалык </ins>теориянын түзүлүшү үчүн чоӊ роль ойногон ж-а ''Авогадро законунун'' ачылышына түрткү берген.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><br/></del>берген.</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category: 2-том]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Category: 2-том]]</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></del></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
</table>Temirkanhttp://212.24.105.57:9989/index.php?title=%D0%93%D0%95%D0%99-%D0%9B%D0%AE%D0%A1%D0%A1%D0%90%D0%9A_%D0%97%D0%90%D0%9A%D0%9E%D0%9D%D0%94%D0%9E%D0%A0%D0%A3&diff=5554&oldid=prevKadyrm: 1 версия2024-03-25T10:51:26Z<p>1 версия</p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
<tr class="diff-title" lang="ky">
<td colspan="1" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td>
<td colspan="1" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">10:51, 25 Март (Жалган куран) 2024 -деги абалы</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-notice" lang="ky"><div class="mw-diff-empty">(Айырма жок)</div>
</td></tr></table>Kadyrmhttp://212.24.105.57:9989/index.php?title=%D0%93%D0%95%D0%99-%D0%9B%D0%AE%D0%A1%D0%A1%D0%90%D0%9A_%D0%97%D0%90%D0%9A%D0%9E%D0%9D%D0%94%D0%9E%D0%A0%D0%A3&diff=5553&oldid=prevvol2_>KadyrM, 08:13, 25 Март (Жалган куран) 2024 карата2024-03-25T08:13:00Z<p></p>
<p><b>Жаңы барак</b></p><div>'''ГЕЙ-ЛЮССА&#769;К ЗАКОНДОРУ – г''' аздардын негизги закондору. 19-к-дын башында ''Гей-Люссак'' ачкан. 1) Газдардын жылуулуктан кеӊейүү закону: идеалдуу газдардын берилген массасынын көлөмү туруктуу басымда темп-ранын жогорулашына түз пропорциялуу кеӊейет. Ал ''изобара процесси'' деп аталат. Мында V<sub>1</sub>/V<sub>2</sub>=T<sub>1</sub>/T<sub>2</sub> барабардыгы аткарылат. Эгерде Т<sub>2</sub>=273K(t=0°С) байланыштарын эске алсак: Т=t+273,15 t+ 273, анда закон төмөнкүдөй жазылат: V<sub>1</sub>= V<sub>0</sub>( 1+''а''<sub>v</sub>t), мында V<sub>0</sub>, V<sub>1 </sub>– газдын баштапкы ж-а акыркы темп-радагы көлөмдөрү, ''a''<sub>v</sub> – туруктуу басымда газдын көлөмүнүн жылуулуктан кеӊейүү коэфф-и. Ал бардык газдар үчүн бирдей. Закон идеалдуу газ үчүн так аткарылат. 2) Көлөмдүк катыш закону: туруктуу басымда ж-а темп-рада реакцияга кирүүчү газдардын көлөмү өз ара ж-а реакциядан кийин пайда болгон газдын көлөмүнө катышы бир бүтүн сан болот. Мис., 1 көлөм Н<sub>2</sub> 1 көлөм Сl<sub>2</sub> м-н кошулганда 2 көлөм HCl пайда болот: H<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> = 2HCl, б. а. көлөмдөрдүн катышы 1:1:2ге барабар. Бул закон атом-мол. теориянын түзүлүшү үчүн чоӊ роль ойногон ж-а ''Авогадро законунун'' ачылышына түрткү<br />
<br/>берген.<br />
[[Category: 2-том]]<br />
</div>vol2_>KadyrM