http://212.24.105.57:9989/index.php?action=history&feed=atom&title=%D0%98%D0%9E%D0%9D%D0%94%D0%A3%D0%9A_%D0%91%D0%90%D0%99%D0%9B%D0%90%D0%9D%D0%AB%D0%A8 2026-04-23T02:59:06Z Уикидеги бул барактын өзгөртүү тарыхы MediaWiki 1.40.0 http://212.24.105.57:9989/index.php?title=%D0%98%D0%9E%D0%9D%D0%94%D0%A3%D0%9A_%D0%91%D0%90%D0%99%D0%9B%D0%90%D0%9D%D0%AB%D0%A8&diff=31830&oldid=prev 2025-09-09T08:41:59Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="ky"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">08:41, 9 Сентябрь (Аяк оона) 2025 -деги абалы</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">1 сап:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">1 сап:</td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&lt;b type='title'&gt;ИОНДУК БАЙЛАНЫШ&lt;/b&gt; <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">, </del>э л е к т р-в а л е н т&amp;shy; т и к <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> </del>б а й л а н ы ш – химиялык байланыштардын бир түрү. Ал карама-каршы заряддалган ион&amp;shy;дордун электр-статикалык өз ара аракеттенүү&amp;shy;сүнө негизделген. Мындай байланыш жегич ме&amp;shy;таллдардын галогениддеринде даана байка&amp;shy;лат, мисалы, КF. Элементтердин мезгилдик систе&amp;shy;масында топтор жакындаган сайын иондук байланыштын күчү азаят. Мисалы, NaClго караганда АlCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;тө иондук байланыштын күчү аз. Иондук байланыштын мейкиндикте белгилүү бир багыты болбойт, анткени ар бир иондун те&amp;shy;герегинде багыттар боюнча кулондук бирдей күчтөр таасир этет. Карама-каршы заряддуу эки ион өз ара аракеттенишсе, алар бири биринин зарядда&amp;shy;рынын күчтүк талааларын толук канааттандыр&amp;shy;байт, себеби ар бир ион башка багыттар боюнча да карама-каршы заряддуу иондор м-н аракеттени&amp;shy;шет. Демек, иондук байланыш каныкпастыгы м-н мүнөздө&amp;shy;лөт. Кристаллда ар бир ион карама-каршы за&amp;shy;ряддуу иондордун максималдуу санынын курчоо&amp;shy;сунда болот. Мисалы, NaCl кристаллында натрий ионунун тегерегинде хлордун алты иону жайга&amp;shy;шышат. Иондук байланыштагы бирикмелер уюлдуу эрит&amp;shy;кичтерде жакшы эрийт, диссоциацияланат, электр агымын жакшы өткөрүп, электролизденет.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&lt;b type='title'&gt;ИОНДУК БАЙЛАНЫШ<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">,</ins>&lt;/b&gt; <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> </ins>э л е к т р-в а л е н т&amp;shy; т и к <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">  </ins>б а й л а н ы ш – химиялык байланыштардын бир түрү. Ал карама-каршы заряддалган ион&amp;shy;дордун электр-статикалык өз ара аракеттенүү&amp;shy;сүнө негизделген. Мындай байланыш жегич ме&amp;shy;таллдардын галогениддеринде даана байка&amp;shy;лат, мисалы, КF. Элементтердин мезгилдик систе&amp;shy;масында топтор жакындаган сайын иондук байланыштын күчү азаят. Мисалы, NaClго караганда АlCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;тө иондук байланыштын күчү аз. Иондук байланыштын мейкиндикте белгилүү бир багыты болбойт, анткени ар бир иондун те&amp;shy;герегинде багыттар боюнча кулондук бирдей күчтөр таасир этет. Карама-каршы заряддуу эки ион өз ара аракеттенишсе, алар бири биринин зарядда&amp;shy;рынын күчтүк талааларын толук канааттандыр&amp;shy;байт, себеби ар бир ион башка багыттар боюнча да карама-каршы заряддуу иондор м-н аракеттени&amp;shy;шет. Демек, иондук байланыш каныкпастыгы м-н мүнөздө&amp;shy;лөт. Кристаллда ар бир ион карама-каршы за&amp;shy;ряддуу иондордун максималдуу санынын курчоо&amp;shy;сунда болот. Мисалы, NaCl кристаллында натрий ионунун тегерегинде хлордун алты иону жайга&amp;shy;шышат. Иондук байланыштагы бирикмелер уюлдуу эрит&amp;shy;кичтерде жакшы эрийт, диссоциацияланат, электр агымын жакшы өткөрүп, электролизденет.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Категория:3-том, 544-607 бб]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Категория:3-том, 544-607 бб]]</div></td></tr> </table>

Dilde http://212.24.105.57:9989/index.php?title=%D0%98%D0%9E%D0%9D%D0%94%D0%A3%D0%9A_%D0%91%D0%90%D0%99%D0%9B%D0%90%D0%9D%D0%AB%D0%A8&diff=31829&oldid=prev 2025-09-09T08:34:17Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="ky"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">08:34, 9 Сентябрь (Аяк оона) 2025 -деги абалы</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">1 сап:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">1 сап:</td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&lt;b type='title'&gt;ИОНДУК БАЙЛАНЫШ&lt;/b&gt; , э л е к т р-в а л е н т&amp;shy; т и к  б а й л а н ы ш – химиялык байланыштардын бир түрү. Ал карама-каршы заряддалган ион&amp;shy;дордун электр-статикалык өз ара аракеттенүү&amp;shy;сүнө негизделген. Мындай байланыш жегич ме&amp;shy;таллдардын галогениддеринде даана байка&amp;shy;лат, мисалы, КF. Элементтердин мезгилдик систе&amp;shy;масында топтор жакындаган сайын иондук байланыштын күчү азаят. Мисалы, NaClго караганда АlCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;тө иондук байланыштын күчү аз. Иондук байланыштын мейкиндикте белгилүү бир багыты болбойт, анткени ар бир иондун те&amp;shy;герегинде багыттар <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">б-ча </del>кулондук бирдей күчтөр таасир этет. Карама-каршы заряддуу эки ион өз ара аракеттенишсе, алар бири биринин зарядда&amp;shy;рынын күчтүк талааларын толук канааттандыр&amp;shy;байт, себеби ар бир ион башка багыттар боюнча да карама-каршы заряддуу иондор м-н аракеттени&amp;shy;шет. Демек, иондук байланыш каныкпастыгы м-н мүнөздө&amp;shy;лөт. Кристаллда ар бир ион карама-каршы за&amp;shy;ряддуу иондордун максималдуу санынын курчоо&amp;shy;сунда болот. Мисалы, NaCl кристаллында натрий ионунун тегерегинде хлордун алты иону жайга&amp;shy;шышат. Иондук байланыштагы бирикмелер уюлдуу эрит&amp;shy;кичтерде жакшы эрийт, диссоциацияланат, электр агымын жакшы өткөрүп, электролизденет.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&lt;b type='title'&gt;ИОНДУК БАЙЛАНЫШ&lt;/b&gt; , э л е к т р-в а л е н т&amp;shy; т и к  б а й л а н ы ш – химиялык байланыштардын бир түрү. Ал карама-каршы заряддалган ион&amp;shy;дордун электр-статикалык өз ара аракеттенүү&amp;shy;сүнө негизделген. Мындай байланыш жегич ме&amp;shy;таллдардын галогениддеринде даана байка&amp;shy;лат, мисалы, КF. Элементтердин мезгилдик систе&amp;shy;масында топтор жакындаган сайын иондук байланыштын күчү азаят. Мисалы, NaClго караганда АlCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;тө иондук байланыштын күчү аз. Иондук байланыштын мейкиндикте белгилүү бир багыты болбойт, анткени ар бир иондун те&amp;shy;герегинде багыттар <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">боюнча </ins>кулондук бирдей күчтөр таасир этет. Карама-каршы заряддуу эки ион өз ара аракеттенишсе, алар бири биринин зарядда&amp;shy;рынын күчтүк талааларын толук канааттандыр&amp;shy;байт, себеби ар бир ион башка багыттар боюнча да карама-каршы заряддуу иондор м-н аракеттени&amp;shy;шет. Демек, иондук байланыш каныкпастыгы м-н мүнөздө&amp;shy;лөт. Кристаллда ар бир ион карама-каршы за&amp;shy;ряддуу иондордун максималдуу санынын курчоо&amp;shy;сунда болот. Мисалы, NaCl кристаллында натрий ионунун тегерегинде хлордун алты иону жайга&amp;shy;шышат. Иондук байланыштагы бирикмелер уюлдуу эрит&amp;shy;кичтерде жакшы эрийт, диссоциацияланат, электр агымын жакшы өткөрүп, электролизденет.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Категория:3-том, 544-607 бб]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Категория:3-том, 544-607 бб]]</div></td></tr> </table>

Dilde http://212.24.105.57:9989/index.php?title=%D0%98%D0%9E%D0%9D%D0%94%D0%A3%D0%9A_%D0%91%D0%90%D0%99%D0%9B%D0%90%D0%9D%D0%AB%D0%A8&diff=31325&oldid=prev 2025-09-05T10:23:41Z

<p></p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <col class="diff-marker" /> <col class="diff-content" /> <tr class="diff-title" lang="ky"> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td> <td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">10:23, 5 Сентябрь (Аяк оона) 2025 -деги абалы</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">1 сап:</td> <td colspan="2" class="diff-lineno">1 сап:</td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&lt;b type='title'&gt;ИОНДУК БАЙЛАНЫШ&lt;/b&gt; , э л е к т р-в а л е н т&amp;shy;т и к б а й л а н ы ш – <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">хим. </del>байланыштардын бир түрү. Ал карама-каршы заряддалган ион&amp;shy;дордун электр-статикалык өз ара аракеттенүү&amp;shy;сүнө негизделген. Мындай байланыш жегич ме&amp;shy;таллдардын галогениддеринде даана байка&amp;shy;лат, <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">мис.</del>, КF. Элементтердин мезгилдик систе&amp;shy;масында топтор жакындаган сайын <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">И. б-тын </del>күчү азаят. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Мис.</del>, NaClго караганда АlCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;тө <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">И.</del></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>&lt;b type='title'&gt;ИОНДУК БАЙЛАНЫШ&lt;/b&gt; , э л е к т р-в а л е н т&amp;shy; т и к <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> </ins>б а й л а н ы ш – <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">химиялык </ins>байланыштардын бир түрү. Ал карама-каршы заряддалган ион&amp;shy;дордун электр-статикалык өз ара аракеттенүү&amp;shy;сүнө негизделген. Мындай байланыш жегич ме&amp;shy;таллдардын галогениддеринде даана байка&amp;shy;лат, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">мисалы</ins>, КF. Элементтердин мезгилдик систе&amp;shy;масында топтор жакындаган сайын <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">иондук байланыштын </ins>күчү азаят. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Мисалы</ins>, NaClго караганда АlCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;тө <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">иондук байланыштын </ins>күчү аз. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Иондук байланыштын </ins>мейкиндикте белгилүү бир багыты болбойт, анткени ар бир иондун те&amp;shy;герегинде багыттар б-ча кулондук бирдей күчтөр таасир этет. Карама-каршы заряддуу эки ион өз ара аракеттенишсе, алар бири биринин зарядда&amp;shy;рынын күчтүк талааларын толук канааттандыр&amp;shy;байт, себеби ар бир ион башка багыттар <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">боюнча </ins>да карама-каршы заряддуу иондор м-н аракеттени&amp;shy;шет. Демек, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">иондук байланыш </ins>каныкпастыгы м-н мүнөздө&amp;shy;лөт. Кристаллда ар бир ион карама-каршы за&amp;shy;ряддуу иондордун максималдуу санынын курчоо&amp;shy;сунда болот. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Мисалы</ins>, NaCl кристаллында натрий ионунун тегерегинде хлордун алты иону жайга&amp;shy;шышат. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Иондук байланыштагы </ins>бирикмелер уюлдуу эрит&amp;shy;кичтерде жакшы эрийт, диссоциацияланат, электр агымын жакшы өткөрүп, электролизденет.</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">б-тын </del>күчү аз. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">И. б-тын </del>мейкиндикте белгилүү</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>бир багыты болбойт, анткени ар бир иондун те&amp;shy;герегинде багыттар б-ча кулондук бирдей күчтөр таасир этет. Карама-каршы заряддуу эки ион өз ара аракеттенишсе, алар бири биринин зарядда&amp;shy;рынын күчтүк талааларын толук канааттандыр&amp;shy;байт, себеби ар бир ион башка багыттар <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">б-ча </del>да карама-каршы заряддуу иондор м-н аракеттени&amp;shy;шет. Демек, <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">И. б. </del>каныкпастыгы м-н мүнөздө&amp;shy;лөт. Кристаллда ар бир ион карама-каршы за&amp;shy;ряддуу иондордун максималдуу санынын курчоо&amp;shy;сунда болот. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Мис.</del>, NaCl кристаллында натрий ионунун тегерегинде хлордун алты иону жайга&amp;shy;шышат. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">И. б-тагы </del>бирикмелер уюлдуу эрит&amp;shy;кичтерде жакшы эрийт, диссоциацияланат, электр агымын жакшы өткөрүп, электролизденет.</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> <tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Категория:3-том, 544-607 бб]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Категория:3-том, 544-607 бб]]</div></td></tr> <tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></del></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr> </table>

Temirkan http://212.24.105.57:9989/index.php?title=%D0%98%D0%9E%D0%9D%D0%94%D0%A3%D0%9A_%D0%91%D0%90%D0%99%D0%9B%D0%90%D0%9D%D0%AB%D0%A8&diff=30652&oldid=prev 2025-08-22T03:15:04Z

<p>1 версия</p> <table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface"> <tr class="diff-title" lang="ky"> <td colspan="1" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td> <td colspan="1" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">03:15, 22 Август (Баш оона) 2025 -деги абалы</td> </tr><tr><td colspan="2" class="diff-notice" lang="ky"><div class="mw-diff-empty">(Айырма жок)</div> </td></tr></table>

Kadyrm http://212.24.105.57:9989/index.php?title=%D0%98%D0%9E%D0%9D%D0%94%D0%A3%D0%9A_%D0%91%D0%90%D0%99%D0%9B%D0%90%D0%9D%D0%AB%D0%A8&diff=30651&oldid=prev 2025-06-30T06:47:36Z

<p></p> <p><b>Жаңы барак</b></p><div>&lt;b type=&#039;title&#039;&gt;ИОНДУК БАЙЛАНЫШ&lt;/b&gt; , э л е к т р-в а л е н т&amp;shy;т и к б а й л а н ы ш – хим. байланыштардын бир түрү. Ал карама-каршы заряддалган ион&amp;shy;дордун электр-статикалык өз ара аракеттенүү&amp;shy;сүнө негизделген. Мындай байланыш жегич ме&amp;shy;таллдардын галогениддеринде даана байка&amp;shy;лат, мис., КF. Элементтердин мезгилдик систе&amp;shy;масында топтор жакындаган сайын И. б-тын күчү азаят. Мис., NaClго караганда АlCl&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;тө И.<br /> б-тын күчү аз. И. б-тын мейкиндикте белгилүү<br /> бир багыты болбойт, анткени ар бир иондун те&amp;shy;герегинде багыттар б-ча кулондук бирдей күчтөр таасир этет. Карама-каршы заряддуу эки ион өз ара аракеттенишсе, алар бири биринин зарядда&amp;shy;рынын күчтүк талааларын толук канааттандыр&amp;shy;байт, себеби ар бир ион башка багыттар б-ча да карама-каршы заряддуу иондор м-н аракеттени&amp;shy;шет. Демек, И. б. каныкпастыгы м-н мүнөздө&amp;shy;лөт. Кристаллда ар бир ион карама-каршы за&amp;shy;ряддуу иондордун максималдуу санынын курчоо&amp;shy;сунда болот. Мис., NaCl кристаллында натрий ионунун тегерегинде хлордун алты иону жайга&amp;shy;шышат. И. б-тагы бирикмелер уюлдуу эрит&amp;shy;кичтерде жакшы эрийт, диссоциацияланат, электр агымын жакшы өткөрүп, электролизденет.<br /> [[Категория:3-том, 544-607 бб]]<br /> </div>

vol3>KadyrM