http://212.24.105.57:9989/index.php?action=history&feed=atom&title=%D0%9A%D0%9E%D0%92%D0%90%D0%9B%D0%95%D0%9D%D0%A2%D0%A2%D0%98%D0%9A_%D0%91%D0%90%D0%99%D0%9B%D0%90%D0%9D%D0%AB%D0%A8КОВАЛЕНТТИК БАЙЛАНЫШ - Түзөтүүлөр тарыхы2026-04-21T01:40:30ZУикидеги бул барактын өзгөртүү тарыхыMediaWiki 1.40.0http://212.24.105.57:9989/index.php?title=%D0%9A%D0%9E%D0%92%D0%90%D0%9B%D0%95%D0%9D%D0%A2%D0%A2%D0%98%D0%9A_%D0%91%D0%90%D0%99%D0%9B%D0%90%D0%9D%D0%AB%D0%A8&diff=77965&oldid=prevTemirkan, 08:07, 13 Март (Жалган куран) 2026 карата2026-03-13T08:07:26Z<p></p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<tr class="diff-title" lang="ky">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">08:07, 13 Март (Жалган куран) 2026 -деги абалы</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">1 сап:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">1 сап:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><b type='title'>КОВАЛЕНТТИК БАЙЛАНЫШ</b> , а т о м д у к б а й л а н ы ш – эки атомго тең таандык жуп электрондорду пайда кылуу м-н болгон химиялык байланыш. Коваленттик байланыш м-н бирдей атомдордон турган молекулалар (H<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, O<sub>2 </sub>ж. б.) ж-а түрдүү атомдордон пайда болгон бирикмелер (H<sub>2</sub>O, CH<sub>4</sub>, SiC ж. б.) байланышат. Органикалык бирикмелердин молекулалары негизинен коваленттик байланыш м-н байланыш&shy;кан (мисалы, С – С, С – Н, С – N ж. б.). Валенттүүлүк теориянын чегинде пайда болгон химиялык байла&shy;ныш теориясындагы негизги түшүнүк. Коваленттик байланышты валенттик орбиталдарында жупташпаган элек&shy;трондору бар атомдор же атомдордун топтору пайда кылат. Электрондордун жалпыланышы биригишкен атомдордун экөөнө тең таандык электрондук жуптун пайда болуусуна алып ке&shy;лет. Алардын санына жараша жөнөкөй (жал&shy;пы электрондук бир жуп), кош (эки электрон&shy;дук жуп), үч (үч жалпы электрондук жуп) бай&shy;ланыш болот. Коваленттик байланыш бирдей атомдордун ортосун&shy;да пайда болгондо, жалпы электрондук жуп пай&shy;да кылган электрондук булуттун тыгыздыгы мейкиндикте эки атомдун ядросуна бирдей сим&shy;метриялуу бөлүнүп, уюлсуз коваленттик байланыш пайда болот. Эгерде коваленттик байланыш терс электрлүүлүгү ар башка атом&shy;дордун ортосунда пайда болсо, байланыштын электрондук булуту терс электрлүүлүгү чоң атом&shy;ду көздөй жылышып, уюлдуу коваленттик байланыш пайда бо&shy;лот. Кээ бир карбиддер, силициддер, нитриддер&shy;дин абдан катуу, бышык болуп, кыйындык м-н эриши алардагы атомдор ж-а молекулалар коваленттик байланыш аркылуу бириккендиги м-н түшүндүрүлөт, к. <i type='ref'>Химиялык байланыш.</i></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><b type='title'>КОВАЛЕНТТИК БАЙЛАНЫШ</b> , <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> </ins>а т о м д у к б а й л а н ы ш <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> </ins>– <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> </ins>эки атомго тең таандык жуп электрондорду пайда кылуу м-н болгон химиялык байланыш. Коваленттик байланыш м-н бирдей атомдордон турган молекулалар (H<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, O<sub>2 </sub>ж. б.) ж-а түрдүү атомдордон пайда болгон бирикмелер (H<sub>2</sub>O, CH<sub>4</sub>, SiC ж. б.) байланышат. Органикалык бирикмелердин молекулалары негизинен коваленттик байланыш м-н байланыш&shy;кан (мисалы, С – С, С – Н, С – N ж. б.). Валенттүүлүк теориянын чегинде пайда болгон химиялык байла&shy;ныш теориясындагы негизги түшүнүк. Коваленттик байланышты валенттик орбиталдарында жупташпаган элек&shy;трондору бар атомдор же атомдордун топтору пайда кылат. Электрондордун жалпыланышы биригишкен атомдордун экөөнө тең таандык электрондук жуптун пайда болуусуна алып ке&shy;лет. Алардын санына жараша жөнөкөй (жал&shy;пы электрондук бир жуп), кош (эки электрон&shy;дук жуп), үч (үч жалпы электрондук жуп) бай&shy;ланыш болот. Коваленттик байланыш бирдей атомдордун ортосун&shy;да пайда болгондо, жалпы электрондук жуп пай&shy;да кылган электрондук булуттун тыгыздыгы мейкиндикте эки атомдун ядросуна бирдей сим&shy;метриялуу бөлүнүп, уюлсуз коваленттик байланыш пайда болот. Эгерде коваленттик байланыш терс электрлүүлүгү ар башка атом&shy;дордун ортосунда пайда болсо, байланыштын электрондук булуту терс электрлүүлүгү чоң атом&shy;ду көздөй жылышып, уюлдуу коваленттик байланыш пайда бо&shy;лот. Кээ бир карбиддер, силициддер, нитриддер&shy;дин абдан катуу, бышык болуп, кыйындык м-н эриши алардагы атомдор ж-а молекулалар коваленттик байланыш аркылуу бириккендиги м-н түшүндүрүлөт, к. <i type='ref'>Химиялык байланыш.</i></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Категория:4-том, 307-352 бб]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Категория:4-том, 307-352 бб]]</div></td></tr>
</table>Temirkanhttp://212.24.105.57:9989/index.php?title=%D0%9A%D0%9E%D0%92%D0%90%D0%9B%D0%95%D0%9D%D0%A2%D0%A2%D0%98%D0%9A_%D0%91%D0%90%D0%99%D0%9B%D0%90%D0%9D%D0%AB%D0%A8&diff=39837&oldid=prevDilde, 09:40, 24 Декабрь (Бештин айы) 2025 карата2025-12-24T09:40:15Z<p></p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<tr class="diff-title" lang="ky">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">09:40, 24 Декабрь (Бештин айы) 2025 -деги абалы</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">1 сап:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">1 сап:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><b type='title'>КОВАЛЕНТТИК БАЙЛАНЫШ</b> , а т о м д у к <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> </del>б а й л а н ы ш – эки атомго тең таандык жуп электрондорду пайда кылуу м-н болгон химиялык байланыш. Коваленттик байланыш м-н бирдей атомдордон турган молекулалар (H<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, O<sub>2 </sub>ж. б.) ж-а түрдүү атомдордон пайда болгон бирикмелер (H<sub>2</sub>O, CH<sub>4</sub>, SiC ж. б.) байланышат. Органикалык бирикмелердин молекулалары негизинен коваленттик байланыш м-н байланыш&shy;кан (мисалы, С – С, С – Н, С – N ж. б.). Валенттүүлүк теориянын чегинде пайда болгон химиялык байла&shy;ныш теориясындагы негизги түшүнүк. Коваленттик байланышты валенттик орбиталдарында жупташпаган элек&shy;трондору бар атомдор же атомдордун топтору пайда кылат. Электрондордун жалпыланышы биригишкен атомдордун экөөнө тең таандык электрондук жуптун пайда болуусуна алып ке&shy;лет. Алардын санына жараша жөнөкөй (жал&shy;пы электрондук бир жуп), кош (эки электрон&shy;дук жуп), үч (үч жалпы электрондук жуп) бай&shy;ланыш болот. Коваленттик байланыш бирдей атомдордун ортосун&shy;да пайда болгондо, жалпы электрондук жуп пай&shy;да кылган электрондук булуттун тыгыздыгы мейкиндикте эки атомдун ядросуна бирдей сим&shy;метриялуу бөлүнүп, уюлсуз коваленттик байланыш пайда болот. Эгерде коваленттик байланыш терс электрлүүлүгү ар башка атом&shy;дордун ортосунда пайда болсо, байланыштын электрондук булуту терс электрлүүлүгү чоң атом&shy;ду көздөй жылышып, уюлдуу коваленттик байланыш пайда бо&shy;лот. Кээ бир карбиддер, силициддер, нитриддер&shy;дин абдан катуу, бышык болуп, кыйындык м-н эриши алардагы атомдор ж-а молекулалар коваленттик байланыш аркылуу бириккендиги м-н түшүндүрүлөт, к. <i type='ref'>Химиялык байланыш.</i></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><b type='title'>КОВАЛЕНТТИК БАЙЛАНЫШ</b> , а т о м д у к <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> </ins>б а й л а н ы ш – эки атомго тең таандык жуп электрондорду пайда кылуу м-н болгон химиялык байланыш. Коваленттик байланыш м-н бирдей атомдордон турган молекулалар (H<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, O<sub>2 </sub>ж. б.) ж-а түрдүү атомдордон пайда болгон бирикмелер (H<sub>2</sub>O, CH<sub>4</sub>, SiC ж. б.) байланышат. Органикалык бирикмелердин молекулалары негизинен коваленттик байланыш м-н байланыш&shy;кан (мисалы, С – С, С – Н, С – N ж. б.). Валенттүүлүк теориянын чегинде пайда болгон химиялык байла&shy;ныш теориясындагы негизги түшүнүк. Коваленттик байланышты валенттик орбиталдарында жупташпаган элек&shy;трондору бар атомдор же атомдордун топтору пайда кылат. Электрондордун жалпыланышы биригишкен атомдордун экөөнө тең таандык электрондук жуптун пайда болуусуна алып ке&shy;лет. Алардын санына жараша жөнөкөй (жал&shy;пы электрондук бир жуп), кош (эки электрон&shy;дук жуп), үч (үч жалпы электрондук жуп) бай&shy;ланыш болот. Коваленттик байланыш бирдей атомдордун ортосун&shy;да пайда болгондо, жалпы электрондук жуп пай&shy;да кылган электрондук булуттун тыгыздыгы мейкиндикте эки атомдун ядросуна бирдей сим&shy;метриялуу бөлүнүп, уюлсуз коваленттик байланыш пайда болот. Эгерде коваленттик байланыш терс электрлүүлүгү ар башка атом&shy;дордун ортосунда пайда болсо, байланыштын электрондук булуту терс электрлүүлүгү чоң атом&shy;ду көздөй жылышып, уюлдуу коваленттик байланыш пайда бо&shy;лот. Кээ бир карбиддер, силициддер, нитриддер&shy;дин абдан катуу, бышык болуп, кыйындык м-н эриши алардагы атомдор ж-а молекулалар коваленттик байланыш аркылуу бириккендиги м-н түшүндүрүлөт, к. <i type='ref'>Химиялык байланыш.</i></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Категория:4-том, 307-352 бб]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Категория:4-том, 307-352 бб]]</div></td></tr>
</table>Dildehttp://212.24.105.57:9989/index.php?title=%D0%9A%D0%9E%D0%92%D0%90%D0%9B%D0%95%D0%9D%D0%A2%D0%A2%D0%98%D0%9A_%D0%91%D0%90%D0%99%D0%9B%D0%90%D0%9D%D0%AB%D0%A8&diff=39836&oldid=prevDilde, 09:38, 24 Декабрь (Бештин айы) 2025 карата2025-12-24T09:38:59Z<p></p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<tr class="diff-title" lang="ky">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">09:38, 24 Декабрь (Бештин айы) 2025 -деги абалы</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">1 сап:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">1 сап:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><b type='title'>КОВАЛЕНТТИК БАЙЛАНЫШ</b> , а т о м д у к</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><b type='title'>КОВАЛЕНТТИК БАЙЛАНЫШ</b> , а т о м д у к <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> </ins>б а й л а н ы ш – эки атомго тең таандык жуп электрондорду пайда кылуу м-н болгон <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">химиялык байланыш</ins>. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Коваленттик </ins>байланыш <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> </ins>м-н бирдей атомдордон турган молекулалар (H<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, O<sub>2 </sub>ж. б.) ж-а түрдүү атомдордон пайда болгон бирикмелер (H<sub>2</sub>O, CH<sub>4</sub>, SiC ж. б.) байланышат. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Органикалык </ins>бирикмелердин молекулалары негизинен <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">коваленттик байланыш </ins>м-н байланыш&shy;кан (<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">мисалы</ins>, С – С, С – Н, С – N ж. б.). Валенттүүлүк теориянын чегинде пайда болгон <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">химиялык </ins>байла&shy;ныш теориясындагы негизги түшүнүк. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Коваленттик байланышты </ins>валенттик орбиталдарында жупташпаган элек&shy;трондору бар атомдор же атомдордун топтору пайда кылат. Электрондордун жалпыланышы биригишкен атомдордун экөөнө тең таандык электрондук жуптун пайда болуусуна алып ке&shy;лет. Алардын санына жараша жөнөкөй (жал&shy;пы электрондук бир жуп), кош (эки электрон&shy;дук жуп), үч (үч жалпы электрондук жуп) бай&shy;ланыш болот. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Коваленттик байланыш </ins>бирдей атомдордун ортосун&shy;да пайда болгондо, жалпы электрондук жуп пай&shy;да кылган электрондук булуттун тыгыздыгы мейкиндикте эки атомдун ядросуна бирдей сим&shy;метриялуу бөлүнүп, уюлсуз <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">коваленттик байланыш </ins>пайда болот. Эгерде <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">коваленттик байланыш </ins>терс электрлүүлүгү ар башка атом&shy;дордун ортосунда пайда болсо, байланыштын электрондук булуту терс электрлүүлүгү чоң атом&shy;ду көздөй жылышып, уюлдуу <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">коваленттик байланыш </ins>пайда бо&shy;лот. Кээ бир карбиддер, силициддер, нитриддер&shy;дин абдан катуу, бышык болуп, кыйындык м-н эриши алардагы атомдор ж-а молекулалар <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">коваленттик байланыш </ins>аркылуу бириккендиги м-н түшүндүрүлөт, к. <i type='ref'>Химиялык байланыш.</i></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>б а й л а н ы ш – эки атомго тең таандык жуп</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>электрондорду пайда кылуу м-н болгон <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">хим</del>. байланыш<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">. К. б. </del>м-н бирдей атомдордон турган молекулалар (H<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, O<sub>2 </sub>ж. б.) ж-а түрдүү</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>атомдордон пайда болгон бирикмелер (H<sub>2</sub>O, CH<sub>4</sub>,</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>SiC ж. б.) байланышат. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Орг. </del>бирикмелердин</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>молекулалары негизинен <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">К. б. </del>м-н байланыш&shy;кан (<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">мис.</del>, С – С, С – Н, С – N ж. б.). Валенттүүлүк</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>теориянын чегинде пайда болгон <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">хим. </del>байла&shy;ныш теориясындагы негизги түшүнүк. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">К. б-ты </del>валенттик орбиталдарында жупташпаган элек&shy;трондору бар атомдор же атомдордун топтору пайда кылат. Электрондордун жалпыланышы биригишкен атомдордун экөөнө тең таандык электрондук жуптун пайда болуусуна алып ке&shy;лет. Алардын санына жараша жөнөкөй (жал&shy;пы электрондук бир жуп), кош (эки электрон&shy;дук жуп), үч (үч жалпы электрондук жуп) бай&shy;ланыш болот. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">К. б. </del>бирдей атомдордун ортосун&shy;да пайда болгондо, жалпы электрондук жуп пай&shy;да кылган электрондук булуттун тыгыздыгы мейкиндикте эки атомдун ядросуна бирдей сим&shy;метриялуу бөлүнүп, уюлсуз <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">К. б. </del>пайда болот. Эгерде <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">К. б. </del>терс электрлүүлүгү ар башка атом&shy;дордун ортосунда пайда болсо, байланыштын электрондук булуту терс электрлүүлүгү чоң атом&shy;ду көздөй жылышып, уюлдуу <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">К. б. </del>пайда бо&shy;лот. Кээ бир карбиддер, силициддер, нитриддер&shy;дин абдан катуу, бышык болуп, кыйындык м-н эриши алардагы атомдор ж-а молекулалар <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">К. б. </del>аркылуу бириккендиги м-н түшүндүрүлөт, к. <i type='ref'>Химиялык байланыш.</i></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Категория:4-том, 307-352 бб]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Категория:4-том, 307-352 бб]]</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></del></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
</table>Dildehttp://212.24.105.57:9989/index.php?title=%D0%9A%D0%9E%D0%92%D0%90%D0%9B%D0%95%D0%9D%D0%A2%D0%A2%D0%98%D0%9A_%D0%91%D0%90%D0%99%D0%9B%D0%90%D0%9D%D0%AB%D0%A8&diff=37750&oldid=prevvol4>KadyrM, 10:36, 13 Декабрь (Бештин айы) 2025 карата2025-12-13T10:36:19Z<p></p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
<tr class="diff-title" lang="ky">
<td colspan="1" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td>
<td colspan="1" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">10:36, 13 Декабрь (Бештин айы) 2025 -деги абалы</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-notice" lang="ky"><div class="mw-diff-empty">(Айырма жок)</div>
</td></tr></table>vol4>KadyrMhttp://212.24.105.57:9989/index.php?title=%D0%9A%D0%9E%D0%92%D0%90%D0%9B%D0%95%D0%9D%D0%A2%D0%A2%D0%98%D0%9A_%D0%91%D0%90%D0%99%D0%9B%D0%90%D0%9D%D0%AB%D0%A8&diff=37751&oldid=prevKadyrm: 1 версия2025-12-13T04:40:27Z<p>1 версия</p>
<p><b>Жаңы барак</b></p><div><b type='title'>КОВАЛЕНТТИК БАЙЛАНЫШ</b> , а т о м д у к<br />
б а й л а н ы ш – эки атомго тең таандык жуп<br />
электрондорду пайда кылуу м-н болгон хим. байланыш. К. б. м-н бирдей атомдордон турган молекулалар (H<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>, O<sub>2 </sub>ж. б.) ж-а түрдүү<br />
атомдордон пайда болгон бирикмелер (H<sub>2</sub>O, CH<sub>4</sub>,<br />
SiC ж. б.) байланышат. Орг. бирикмелердин<br />
молекулалары негизинен К. б. м-н байланыш&shy;кан (мис., С – С, С – Н, С – N ж. б.). Валенттүүлүк<br />
теориянын чегинде пайда болгон хим. байла&shy;ныш теориясындагы негизги түшүнүк. К. б-ты валенттик орбиталдарында жупташпаган элек&shy;трондору бар атомдор же атомдордун топтору пайда кылат. Электрондордун жалпыланышы биригишкен атомдордун экөөнө тең таандык электрондук жуптун пайда болуусуна алып ке&shy;лет. Алардын санына жараша жөнөкөй (жал&shy;пы электрондук бир жуп), кош (эки электрон&shy;дук жуп), үч (үч жалпы электрондук жуп) бай&shy;ланыш болот. К. б. бирдей атомдордун ортосун&shy;да пайда болгондо, жалпы электрондук жуп пай&shy;да кылган электрондук булуттун тыгыздыгы мейкиндикте эки атомдун ядросуна бирдей сим&shy;метриялуу бөлүнүп, уюлсуз К. б. пайда болот. Эгерде К. б. терс электрлүүлүгү ар башка атом&shy;дордун ортосунда пайда болсо, байланыштын электрондук булуту терс электрлүүлүгү чоң атом&shy;ду көздөй жылышып, уюлдуу К. б. пайда бо&shy;лот. Кээ бир карбиддер, силициддер, нитриддер&shy;дин абдан катуу, бышык болуп, кыйындык м-н эриши алардагы атомдор ж-а молекулалар К. б. аркылуу бириккендиги м-н түшүндүрүлөт, к. <i type='ref'>Химиялык байланыш.</i><br />
[[Категория:4-том, 307-352 бб]]<br />
</div>Kadyrm