http://212.24.105.57:9989/index.php?action=history&feed=atom&title=%D0%9A%D0%9E%D0%9C%D0%9F%D0%9B%D0%95%D0%9A%D0%A1%D0%A2%D2%AE%D2%AE_%D0%91%D0%98%D0%A0%D0%98%D0%9A%D0%9C%D0%95%D0%9B%D0%95%D0%A0КОМПЛЕКСТҮҮ БИРИКМЕЛЕР - Түзөтүүлөр тарыхы2026-04-21T08:00:43ZУикидеги бул барактын өзгөртүү тарыхыMediaWiki 1.40.0http://212.24.105.57:9989/index.php?title=%D0%9A%D0%9E%D0%9C%D0%9F%D0%9B%D0%95%D0%9A%D0%A1%D0%A2%D2%AE%D2%AE_%D0%91%D0%98%D0%A0%D0%98%D0%9A%D0%9C%D0%95%D0%9B%D0%95%D0%A0&diff=78547&oldid=prevTemirkan, 05:38, 25 Март (Жалган куран) 2026 карата2026-03-25T05:38:30Z<p></p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<tr class="diff-title" lang="ky">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">05:38, 25 Март (Жалган куран) 2026 -деги абалы</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">1 сап:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">1 сап:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><b type='title'>КОМПЛЕКСТҮҮ БИРИКМЕЛЕР</b> – эритмеде крис&shy;талл торчонун түйүндөрүндө өз алдынча сакта&shy;ла турган комплекстүү ион жайгашкан бирик&shy;мелер. Бир же бир нече молекула же ион м-н белгилүү бир валенттик абалда байланышкан металлдын, кээде металл эместин атомунан тур&shy;ган татаал ион комплекстүү ион деп аталат. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Комплектуу </del>бирикмелер комплекстүү анионду, комплекстүү катионду кармап турушу, же болбосо такыр эле ионго диссоциацияланбашы мүмкүн. Координациялык теориянын көз карашы боюнча ар кандай <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">комплекстуу </del>бирикмелердин молекуласында оң заряддалган ион борбордук орун&shy;ду ээлеп, комплекс пайда кылуучу же борбордук ион деп аталат. Анын айланасында карама-каршы заряддалган бир нече ион же электр нейтрал&shy;дуу молекулалар – лиганддар жайгашат да,<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">комплекс'''туу''' </del>бирикмелердин ички координациялык чөйрөсүн, ички чөйрөгө батпай калган иондор сырткы коорди&shy;нациялык чөйрөнү түзөт. Борбордук ионду курчап турган лиганддардын саны координациялык сан деп аталат. Комплекстин ички чөйрөсү эриген&shy;де туруктуулугун сактайт, сырткы чөйрөдө жай&shy;гашкан иондор эритмеде оңой эле ажырайт. Ошондуктан ички чөйрөдө иондор борбордук атом м-н иондуу эмес, сырткы чөйрөдө болсо, иондуу байланышкан. Мисалы''', <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">РtСl–2КСl</del>''' комплекстүү ту&shy;зунун координациялык формуласы: К<sub>2</sub>[РtCl<sub>6</sub>]. Мында ички чөйрө кычкылдануунун даражасы 4<sup>+ </sup>болгон платинанын борбордук атомунан ж-а хлор иондорунан турат, ал эми калий иону сырткы чөйрөдөн орун алат. Көптөгөн <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">комплекс'''туу''' </del> бирикмелердин коорди&shy;нациялык санын аныктоо м-н, А. Вернер борбордук иондун заряды координациялык санга таасир этүүчү негизги фактор деген. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Комплекст'''уу''' </del>бирикмелерди атоо ички чөйрөнүн курамын көрсөтүүдөн башталат, ан&shy;дан кийин борбордук атому аталат ж-а анын кыч&shy;кылдануу даражасы көрсөтүлөт. <i>Анализ химия&shy;сында</i> бир катар металлды бөлүп ж-а аларды өтө тазалыкта алуу үчүн гальваностегияда, боёгуч зат, сууну жумшартууда колдонулат. Көп&shy;төгөн <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">комплек'''стуу''' </del>бирикмелер – В<sub>12 </sub>витамини, гемоглобин, хлоро&shy;филл ж. б. физиологиялык ж-а биохимиялык процесстерде өтө чоң роль ойнойт.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><b type='title'>КОМПЛЕКСТҮҮ БИРИКМЕЛЕР</b> – эритмеде крис&shy;талл торчонун түйүндөрүндө өз алдынча сакта&shy;ла турган комплекстүү ион жайгашкан бирик&shy;мелер. Бир же бир нече молекула же ион м-н белгилүү бир валенттик абалда байланышкан металлдын, кээде металл эместин атомунан тур&shy;ган татаал ион комплекстүү ион деп аталат. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Комплектүү </ins>бирикмелер комплекстүү анионду, комплекстүү катионду кармап турушу, же болбосо такыр эле ионго диссоциацияланбашы мүмкүн. Координациялык теориянын көз карашы боюнча ар кандай <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">комплекстүү </ins>бирикмелердин молекуласында оң заряддалган ион борбордук орун&shy;ду ээлеп, комплекс пайда кылуучу же борбордук ион деп аталат. Анын айланасында карама-каршы заряддалган бир нече ион же электр нейтрал&shy;дуу молекулалар – лиганддар жайгашат да,<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">комплекстүү </ins>бирикмелердин ички координациялык чөйрөсүн, ички чөйрөгө батпай калган иондор сырткы коорди&shy;нациялык чөйрөнү түзөт. Борбордук ионду курчап турган лиганддардын саны координациялык сан деп аталат. Комплекстин ички чөйрөсү эриген&shy;де туруктуулугун сактайт, сырткы чөйрөдө жай&shy;гашкан иондор эритмеде оңой эле ажырайт. Ошондуктан ички чөйрөдө иондор борбордук атом м-н иондуу эмес, сырткы чөйрөдө болсо, иондуу байланышкан. Мисалы''',''' <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">РtСl–2КСl </ins>комплекстүү ту&shy;зунун координациялык формуласы: К<sub>2</sub>[РtCl<sub>6</sub>]. Мында ички чөйрө кычкылдануунун даражасы 4<sup>+ </sup>болгон платинанын борбордук атомунан ж-а хлор иондорунан турат, ал эми калий иону сырткы чөйрөдөн орун алат. Көптөгөн <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">комплекстүү </ins> бирикмелердин коорди&shy;нациялык санын аныктоо м-н, А. Вернер борбордук иондун заряды координациялык санга таасир этүүчү негизги фактор деген. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Комплекстүү </ins>бирикмелерди атоо ички чөйрөнүн курамын көрсөтүүдөн башталат, ан&shy;дан кийин борбордук атому аталат ж-а анын кыч&shy;кылдануу даражасы көрсөтүлөт. <i>Анализ химия&shy;сында</i> бир катар металлды бөлүп ж-а аларды өтө тазалыкта алуу үчүн гальваностегияда, боёгуч зат, сууну жумшартууда колдонулат. Көп&shy;төгөн <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">комплекстүү </ins>бирикмелер – В<sub>12 </sub>витамини, гемоглобин, хлоро&shy;филл ж. б. физиологиялык ж-а биохимиялык процесстерде өтө чоң роль ойнойт.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Ад.: <i>Киселев Ю. М., Добрынина Н. А.</i> Химия коор&shy;динационных соединений. М., 2007.<p align='right'><i type='author'>К. Сулайманкулов.</i></p></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Ад.: <i>Киселев Ю. М., Добрынина Н. А.</i> Химия коор&shy;динационных соединений. М., 2007.<p align='right'><i type='author'>К. Сулайманкулов.</i></p></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Категория:4-том, 353-402 бб]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Категория:4-том, 353-402 бб]]</div></td></tr>
</table>Temirkanhttp://212.24.105.57:9989/index.php?title=%D0%9A%D0%9E%D0%9C%D0%9F%D0%9B%D0%95%D0%9A%D0%A1%D0%A2%D2%AE%D2%AE_%D0%91%D0%98%D0%A0%D0%98%D0%9A%D0%9C%D0%95%D0%9B%D0%95%D0%A0&diff=39770&oldid=prevDilde, 09:55, 23 Декабрь (Бештин айы) 2025 карата2025-12-23T09:55:03Z<p></p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<tr class="diff-title" lang="ky">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">09:55, 23 Декабрь (Бештин айы) 2025 -деги абалы</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">1 сап:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">1 сап:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><b type='title'>КОМПЛЕКСТҮҮ БИРИКМЕЛЕР</b> – эритмеде крис&shy;талл торчонун түйүндөрүндө өз алдынча сакта&shy;ла турган комплекстүү ион жайгашкан бирик&shy;мелер. Бир же бир нече молекула же ион м-н белгилүү бир валенттик абалда байланышкан металлдын, кээде металл эместин атомунан тур&shy;ган татаал ион комплекстүү ион деп аталат. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">К. б. </del>комплекстүү анионду, комплекстүү катионду</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><b type='title'>КОМПЛЕКСТҮҮ БИРИКМЕЛЕР</b> – эритмеде крис&shy;талл торчонун түйүндөрүндө өз алдынча сакта&shy;ла турган комплекстүү ион жайгашкан бирик&shy;мелер. Бир же бир нече молекула же ион м-н белгилүү бир валенттик абалда байланышкан металлдын, кээде металл эместин атомунан тур&shy;ган татаал ион комплекстүү ион деп аталат. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Комплектуу бирикмелер </ins>комплекстүү анионду, комплекстүү катионду кармап турушу, же болбосо такыр эле ионго диссоциацияланбашы мүмкүн. Координациялык <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> </ins>теориянын көз карашы <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">боюнча </ins>ар кандай <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">комплекстуу бирикмелердин </ins>молекуласында оң заряддалган ион <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">борбордук </ins>орун&shy;ду ээлеп, комплекс пайда кылуучу же <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">борбордук </ins>ион деп аталат. Анын айланасында карама-каршы заряддалган бир нече ион же электр нейтрал&shy;дуу молекулалар – лиганддар жайгашат да,<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">комплекс'''туу''' бирикмелердин </ins>ички координациялык чөйрөсүн, ички чөйрөгө батпай калган иондор сырткы коорди&shy;нациялык чөйрөнү түзөт. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Борбордук </ins>ионду курчап турган лиганддардын саны координациялык сан деп аталат. Комплекстин ички чөйрөсү эриген&shy;де туруктуулугун сактайт, сырткы чөйрөдө жай&shy;гашкан иондор эритмеде оңой эле ажырайт. Ошондуктан ички чөйрөдө иондор <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">борбордук </ins>атом м-н иондуу эмес, сырткы чөйрөдө болсо, иондуу байланышкан. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Мисалы'''</ins>, РtСl–2КСl<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">''' </ins>комплекстүү ту&shy;зунун координациялык формуласы: К<sub>2</sub>[РtCl<sub>6</sub>]. Мында ички чөйрө кычкылдануунун даражасы 4<sup>+ </sup>болгон платинанын <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">борбордук </ins>атомунан ж-а хлор иондорунан турат, ал эми калий иону сырткы чөйрөдөн орун алат. Көптөгөн <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">комплекс'''туу''' бирикмелердин </ins>коорди&shy;нациялык санын аныктоо м-н, А. Вернер <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">борбордук </ins>иондун заряды координациялык санга таасир этүүчү негизги фактор деген. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Комплекст'''уу''' бирикмелерди </ins>атоо ички чөйрөнүн курамын көрсөтүүдөн башталат, ан&shy;дан кийин <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">борбордук </ins>атому аталат ж-а анын кыч&shy;кылдануу даражасы көрсөтүлөт. <i>Анализ химия&shy;сында</i> бир катар металлды бөлүп ж-а аларды <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;"> </ins>өтө тазалыкта алуу үчүн гальваностегияда, <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">боёгуч </ins>зат, сууну жумшартууда колдонулат. Көп&shy;төгөн <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">комплек'''стуу''' бирикмелер </ins>– В<sub>12 </sub>витамини, гемоглобин, хлоро&shy;филл ж. б. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">физиологиялык </ins>ж-а <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">биохимиялык </ins>процесстерде өтө чоң роль ойнойт.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>кармап турушу, же болбосо такыр эле ионго</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>диссоциацияланбашы мүмкүн. Координациялык</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>теориянын көз карашы <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">б-ча </del>ар кандай <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">К. б-дин </del>молекуласында оң заряддалган ион <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">борб. </del>орун&shy;ду ээлеп, комплекс пайда кылуучу же <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">борб. </del>ион деп аталат. Анын айланасында карама-каршы заряддалган бир нече ион же электр нейтрал&shy;дуу молекулалар – лиганддар жайгашат да,</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">К. б-дин </del>ички координациялык чөйрөсүн, ички</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>чөйрөгө батпай калган иондор сырткы коорди&shy;нациялык чөйрөнү түзөт. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Борб. </del>ионду курчап турган лиганддардын саны координациялык сан деп аталат. Комплекстин ички чөйрөсү эриген&shy;де туруктуулугун сактайт, сырткы чөйрөдө жай&shy;гашкан иондор эритмеде оңой эле ажырайт. Ошондуктан ички чөйрөдө иондор <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">борб. </del>атом м-н иондуу эмес, сырткы чөйрөдө болсо, иондуу</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>байланышкан. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">Мис.</del>, РtСl–2КСl комплекстүү ту&shy;зунун координациялык формуласы: К<sub>2</sub>[РtCl<sub>6</sub>]. Мында ички чөйрө кычкылдануунун даражасы 4<sup>+ </sup>болгон платинанын <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">борб. </del>атомунан ж-а хлор</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>иондорунан турат, ал эми калий иону сырткы</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>чөйрөдөн орун алат. Көптөгөн <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">К. б-дин </del>коорди&shy;нациялык санын аныктоо м-н, А. Вернер <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">борб. </del>иондун заряды координациялык санга таасир этүүчү негизги фактор деген. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">К. б-ди </del>атоо ички</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>чөйрөнүн курамын көрсөтүүдөн башталат, ан&shy;дан кийин <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">борб. </del>атому аталат ж-а анын кыч&shy;кылдануу даражасы көрсөтүлөт. <i>Анализ химия&shy;сында</i> бир катар металлды бөлүп ж-а аларды</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>өтө тазалыкта алуу үчүн гальваностегияда, <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">боё-</del></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">гуч </del>зат, сууну жумшартууда колдонулат. Көп&shy;төгөн <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">К. б. </del>– В<sub>12 </sub>витамини, гемоглобин, хлоро&shy;филл ж. б. <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">физиол. </del>ж-а <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">биохим. </del>процесстерде</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>өтө чоң роль ойнойт.</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br/></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Ад.: <i>Киселев Ю. М., Добрынина Н. А.</i> Химия коор&shy;динационных соединений. М., 2007.<p align='right'><i type='author'>К. Сулайманкулов.</i></p></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Ад.: <i>Киселев Ю. М., Добрынина Н. А.</i> Химия коор&shy;динационных соединений. М., 2007.</div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><p align='right'><i type='author'>К. Сулайманкулов.</i></p></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Категория:4-том, 353-402 бб]]</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[Категория:4-том, 353-402 бб]]</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"></del></div></td><td colspan="2" class="diff-side-added"></td></tr>
</table>Dildehttp://212.24.105.57:9989/index.php?title=%D0%9A%D0%9E%D0%9C%D0%9F%D0%9B%D0%95%D0%9A%D0%A1%D0%A2%D2%AE%D2%AE_%D0%91%D0%98%D0%A0%D0%98%D0%9A%D0%9C%D0%95%D0%9B%D0%95%D0%A0&diff=38271&oldid=prevKadyrm: 1 версия2025-12-13T17:01:38Z<p>1 версия</p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
<tr class="diff-title" lang="ky">
<td colspan="1" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Мурунку нускасы</td>
<td colspan="1" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">17:01, 13 Декабрь (Бештин айы) 2025 -деги абалы</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-notice" lang="ky"><div class="mw-diff-empty">(Айырма жок)</div>
</td></tr></table>Kadyrmhttp://212.24.105.57:9989/index.php?title=%D0%9A%D0%9E%D0%9C%D0%9F%D0%9B%D0%95%D0%9A%D0%A1%D0%A2%D2%AE%D2%AE_%D0%91%D0%98%D0%A0%D0%98%D0%9A%D0%9C%D0%95%D0%9B%D0%95%D0%A0&diff=38270&oldid=prevvol4>KadyrM, 12:36, 13 Декабрь (Бештин айы) 2025 карата2025-12-13T12:36:26Z<p></p>
<p><b>Жаңы барак</b></p><div><b type='title'>КОМПЛЕКСТҮҮ БИРИКМЕЛЕР</b> – эритмеде крис&shy;талл торчонун түйүндөрүндө өз алдынча сакта&shy;ла турган комплекстүү ион жайгашкан бирик&shy;мелер. Бир же бир нече молекула же ион м-н белгилүү бир валенттик абалда байланышкан металлдын, кээде металл эместин атомунан тур&shy;ган татаал ион комплекстүү ион деп аталат. К. б. комплекстүү анионду, комплекстүү катионду<br />
кармап турушу, же болбосо такыр эле ионго<br />
диссоциацияланбашы мүмкүн. Координациялык<br />
теориянын көз карашы б-ча ар кандай К. б-дин молекуласында оң заряддалган ион борб. орун&shy;ду ээлеп, комплекс пайда кылуучу же борб. ион деп аталат. Анын айланасында карама-каршы заряддалган бир нече ион же электр нейтрал&shy;дуу молекулалар – лиганддар жайгашат да,<br />
К. б-дин ички координациялык чөйрөсүн, ички<br />
чөйрөгө батпай калган иондор сырткы коорди&shy;нациялык чөйрөнү түзөт. Борб. ионду курчап турган лиганддардын саны координациялык сан деп аталат. Комплекстин ички чөйрөсү эриген&shy;де туруктуулугун сактайт, сырткы чөйрөдө жай&shy;гашкан иондор эритмеде оңой эле ажырайт. Ошондуктан ички чөйрөдө иондор борб. атом м-н иондуу эмес, сырткы чөйрөдө болсо, иондуу<br />
байланышкан. Мис., РtСl–2КСl комплекстүү ту&shy;зунун координациялык формуласы: К<sub>2</sub>[РtCl<sub>6</sub>]. Мында ички чөйрө кычкылдануунун даражасы 4<sup>+ </sup>болгон платинанын борб. атомунан ж-а хлор<br />
иондорунан турат, ал эми калий иону сырткы<br />
чөйрөдөн орун алат. Көптөгөн К. б-дин коорди&shy;нациялык санын аныктоо м-н, А. Вернер борб. иондун заряды координациялык санга таасир этүүчү негизги фактор деген. К. б-ди атоо ички<br />
чөйрөнүн курамын көрсөтүүдөн башталат, ан&shy;дан кийин борб. атому аталат ж-а анын кыч&shy;кылдануу даражасы көрсөтүлөт. <i>Анализ химия&shy;сында</i> бир катар металлды бөлүп ж-а аларды<br />
өтө тазалыкта алуу үчүн гальваностегияда, боё-<br />
гуч зат, сууну жумшартууда колдонулат. Көп&shy;төгөн К. б. – В<sub>12 </sub>витамини, гемоглобин, хлоро&shy;филл ж. б. физиол. ж-а биохим. процесстерде<br />
өтө чоң роль ойнойт.<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
<br />
Ад.: <i>Киселев Ю. М., Добрынина Н. А.</i> Химия коор&shy;динационных соединений. М., 2007.<br />
<br />
<p align='right'><i type='author'>К. Сулайманкулов.</i></p><br />
[[Категория:4-том, 353-402 бб]]<br />
</div>vol4>KadyrM